Wahana elektrokimia - seng "tidak aktif".

Seng dianggap sebagai logam aktif. Potensi standar negatif menunjukkan bahwa ia akan bereaksi hebat dengan asam, menggantikan hidrogen dari mereka. Selain itu, sebagai logam amfoter, ia juga bereaksi dengan basa untuk membentuk garam kompleks yang sesuai. Namun, seng murni sangat tahan terhadap asam dan basa. Alasannya adalah besarnya potensi evolusi hidrogen pada permukaan logam ini. Pengotor seng mendorong pembentukan mikrosel galvanik dan, akibatnya, pembubarannya.

Untuk tes pertama Anda membutuhkan: asam klorida HCl, pelat seng dan kawat tembaga (foto 1). Kami meletakkan piring di cawan Petri yang diisi dengan asam klorida encer (foto 2), dan meletakkan kawat tembaga di atasnya (foto 3), yang jelas tidak terpengaruh oleh HCl. Setelah beberapa waktu, hidrogen dilepaskan secara intensif pada permukaan tembaga (foto 4 dan 5), dan hanya beberapa gelembung gas yang dapat diamati pada seng. Alasannya adalah tegangan berlebih evolusi hidrogen pada seng yang disebutkan di atas, yang jauh lebih besar daripada pada tembaga. Logam gabungan mencapai potensi yang sama sehubungan dengan larutan asam, tetapi hidrogen lebih mudah dipisahkan pada logam dengan voltase lebih rendah - tembaga. Dalam sel galvanik yang terbentuk dengan elektroda Zn Cu yang disingkat, seng adalah anoda:

(-) Persyaratan: Zn⁰ → seng²⁺ +2e^-

dan hidrogen direduksi pada katoda tembaga:

(+) Katoda: 2 jam⁺ +2e^- → Tidak₂­

menambahkan bersama-sama kedua persamaan proses elektroda, kami memperoleh catatan reaksi pelarutan seng dalam asam:

Seng + 2H⁺ → seng²⁺ + H₂­

Pada pengujian selanjutnya, kita akan menggunakan larutan natrium hidroksida, pelat seng dan paku baja (foto 6). Seperti pada percobaan sebelumnya, pelat seng ditempatkan dalam larutan NaOH encer dalam cawan Petri dan di atasnya dipasang paku (besi bukan logam amfoter dan tidak bereaksi dengan basa). Efek percobaan serupa - hidrogen dilepaskan pada permukaan kuku, dan pelat seng hanya ditutupi dengan beberapa gelembung gas (foto 7 dan 8). Alasan untuk perilaku sistem Zn-Fe ini juga adalah tegangan lebih evolusi hidrogen pada seng, yang jauh lebih besar daripada pada besi. Juga dalam percobaan ini, seng adalah anoda:

(-) Persyaratan: Zn⁰ → seng²⁺ +2e^-

dan pada katoda besi air direduksi :

(+) Katoda: 2 jam₂O + 2e^- → Tidak₂+ 2ON^-

Menambahkan kedua persamaan di sisi dan dengan mempertimbangkan media reaksi basa, kami memperoleh catatan proses pelarutan seng pada prinsipnya (terbentuk anion tetrahidroksiincida):

Seng + 2OH^- + 2H₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂