Hujan Emas
Reagen yang tersedia - garam timbal dan kalium iodida yang larut - akan memungkinkan eksperimen yang menarik. Namun, selama percobaan, kita harus ingat untuk sangat berhati-hati saat bekerja dengan senyawa timbal beracun. Selama tes, kami tidak makan atau minum, dan setelah bekerja, kami dengan hati-hati mencuci tangan dan peralatan gelas laboratorium. Selain itu, ini adalah rekomendasi permanen untuk ahli kimia eksperimental.
Mari kita siapkan reagen berikut: garam timbal (II) yang sangat larut - nitrat (V) Pb (NO3)2 atau asetat (CH3Kepala petugas operasi)2Pb- dan kalium iodida KI. Kami menyiapkan solusi dari mereka dengan konsentrasi hingga 10%. Sebuah larutan garam timbal dituangkan ke dalam labu, dan kemudian sejumlah kecil larutan KI ditambahkan. Setelah diaduk cairan segera terbentuk endapan kuning timbal (II) iodida PbI.2 (foto 1):
Pb2+ + 2 aku- → PbI2↓
Hindari larutan kalium iodida berlebih karena endapan larut pada konsentrasi ion iodida yang lebih tinggi (kompleks K2[PDB4]).
Endapan kuning lebih larut dalam air panas. Setelah menempatkan labu dalam bejana yang lebih besar berisi air mendidih (atau memanaskannya di atas api pembakar), endapan segera menghilang dan tidak berwarna (foto 2) atau hanya larutan yang agak kekuningan. Saat labu mendingin, kristal mulai muncul dalam bentuk plak emas (foto 3). Ini adalah efek kristalisasi timbal (II) iodida yang lambat, yang disebabkan oleh kelarutan garam yang lebih rendah dalam pendingin. Saat kita mengaduk isi labu dan menerangi bejana dari samping, kita akan melihat nama "hujan emas" (cari deskripsi pengalaman ini di Internet dengan nama ini). Hasil tes juga menyerupai badai salju musim dingin dengan kelopak emas yang tidak biasa (foto 4 dan 5).
Lihat di video:
