jam pasir kimia
Reaksi per jam adalah perubahan yang efeknya (misalnya, perubahan warna) tidak segera muncul, tetapi hanya setelah beberapa waktu setelah pencampuran reagen. Ada juga reaksi yang memungkinkan Anda melihat hasilnya beberapa kali. Dengan analogi dengan "jam kimia" mereka dapat disebut "jam pasir kimia". Reagen untuk salah satu percobaan tidak sulit ditemukan.
Untuk pengujian kita akan menggunakan magnesium oksida, MgO, asam klorida 3-4%, HClaq (asam pekat, diencerkan dengan air 1:9) atau cuka makanan (6-10% larutan asam asetat CH3COOH). Jika kita tidak memiliki magnesium oksida, obat untuk memerangi keasaman dan mulas akan berhasil menggantikannya - salah satu bahannya adalah magnesium hidroksida (MgO berubah menjadi senyawa ini dalam kondisi reaksi).
Bertanggung jawab atas perubahan warna selama reaksi bromtimol biru - indikator berubah menjadi kuning dalam larutan asam dan hampir biru.
Untuk kaca 100 cm3 tuangkan 1-2 sendok teh magnesium oksida (foto 1) atau tuangkan sekitar 10 cm3 sediaan yang mengandung magnesium hidroksida. Kemudian tambahkan 20-30 cm.3 air (foto 2) dan tambahkan beberapa tetes indikator (foto 3). Campurkan isi gelas berwarna biru (foto 4) lalu tuang beberapa cm3 larutan asam (foto 5). Campuran dalam gelas menjadi kuning (foto 6), tetapi setelah beberapa saat berubah menjadi biru lagi (foto 7). Menambahkan bagian lain dari larutan asam, kita kembali mengamati perubahan warna (foto 8 dan 9). Siklus dapat diulang beberapa kali.
Reaksi berikut terjadi di dalam gelas kimia:
1. Magnesium oksida bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida logam ini:
MgO + H2O → Mg(OH)2
Senyawa yang dihasilkan kurang larut dalam air (sekitar 0,01 g per 1 dm3), tetapi merupakan basa kuat dan konsentrasi ion hidroksida cukup untuk mewarnai indikator.
2. Reaksi magnesium hidroksida dengan penambahan asam klorida:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
menyebabkan netralisasi semua Mg (OH) terlarut dalam air2. HCl berlebihaq mengubah lingkungan menjadi asam, yang dapat kita lihat dengan mengubah warna indikator menjadi kuning.
3. Bagian lain dari magnesium oksida bereaksi dengan air (persamaan 1.) dan menetralkan kelebihan asam (persamaan 2.). Larutan menjadi basa lagi dan indikator berubah menjadi biru. Siklus ini berulang.
Modifikasi pengalaman adalah mengubah indikator yang digunakan, yang mengarah ke efek warna yang berbeda. Dalam upaya kedua, alih-alih bromtimol biru, kami akan menggunakan fenolftalein (tidak berwarna dalam larutan asam, raspberry dalam larutan basa). Kami menyiapkan suspensi magnesium oksida dalam air (yang disebut susu magnesium), seperti pada percobaan sebelumnya. Tambahkan beberapa tetes larutan fenolftalein (foto 10) dan aduk isi gelas. Setelah menambahkan beberapa3 asam hidroklorik (foto 11) campuran menjadi tidak berwarna (foto 12). Dengan mengaduk isinya sepanjang waktu, seseorang dapat mengamati secara bergantian: perubahan warna menjadi merah muda, dan setelah menambahkan sebagian asam, perubahan warna pada isi bejana (foto 13, 14, 15).
Reaksi berlangsung dengan cara yang sama seperti pada percobaan pertama. Di sisi lain, menggunakan indikator yang berbeda menghasilkan efek warna yang berbeda. Hampir semua indikator pH dapat digunakan dalam percobaan.
Kimia Jam Pasir Bagian I:
Kimia Jam Pasir Bagian I
Kimia Jam Pasir Bagian II:
Bagian Jam Pasir Kimia XNUMX
